关于分散系的说法.正确的是( )A．根据体系的稳定性.可将分散系分为溶液.胶体和浊液B.一种分散系的分散质可以是固态.液态或气态.但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体.它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置.它利用了胶体的电泳原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于分散系的说法，正确的是( )

A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理

D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

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已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

C．正极反应式为Ag++e-=Ag

D．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成

③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO3-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO3-的浓度，进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固体逐去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，Fe2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（）

A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml

B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g

C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g

D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g

有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：

（1）A1的分子式为_____________，X的结构简式：__________ 。

（2）E中含氧官能团的名称：。

（3）反应④的化学方程式：；

C到D 的化学方程式：；反应②属于_____________反应。

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：_______________

氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，为防止事故，使用前应先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是( )

A．烧碱溶液 B．溴水 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试剂

我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

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