在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性:Cl-＞As, ③ 每生成1molAs.反应中转移电子的物质的量为3mol, ④ M为OH-, ⑤ SnCl62-是氧化产物. A．只有①③ B．①③⑤ C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（）

① 氧化剂是H₃AsO₃

② 还原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH^－；

⑤ SnCl₆²^－是氧化产物。

A．只有①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

B

解析:

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①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A．氧化剂是H₃AsO₃

B．还原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

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+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-　⑤SnCl

是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH^-．

D、①②③④