题目内容
处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D．它们原子半径按B、C、A、D顺序依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成
型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为
，在其最高价氧化物中D质量分数为40％．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
①A是_________B是_________C是__________D是__________．
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_________________．
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，有沉淀析出，写出反应的化学方程式．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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① Br，Mg，Al，S；②Mg＞Al＞S；③ |
提示：
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由  可知D可显－2价，D的最高价为＋6价，最高价氧化物为 ．
M(D)=32，D的原子序数为16，D为硫元素符． 由 A离子和B离子相差2个电子层，且能形成 型离子化合物，说明B为ⅡA族元素，A为ⅦA族元素．再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为S可知，A为Br、B为Mg、而C为Al． |
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