题目内容

下面的排序不正确的是（ ）

A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

练习册系列答案
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。

（4）E装置的作用是 （填编号）

A、吸收甲烷 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。

（6）E装置除了生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。该装置还有缺陷，你认为是_______________________________________________。

下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个正确：（ ）

①明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成了氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品．

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）．

（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．

某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )

A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）

A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）

B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）

D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

按下图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液

（1）实验现象：

阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层____________；

阳极：石墨棒上有________产生，湿润的KI?淀粉试纸变成________。

（2）电解过程分析：

通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：________________________，

通电时：Cu2＋趋向________极(填“阳”或“阴”)

电极反应式：阳极：________________________________，

电解的总方程式：________________________________。

下列元素中，金属性最强的是

A．锂 B．钠 C．镁 D．铝

下列叙述正确的是

A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键

C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D．化学键类型由元素类别决定

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