题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
| B、澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、硫酸氢钠溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．等物质的量反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部氧化，而溴离子一半被氧化；
B．少量的碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．反应生成二氧化氮；
D．至中性时以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水．
B．少量的碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．反应生成二氧化氮；
D．至中性时以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水．
解答：
解：A．氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故A正确；
B．澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应的离子反应为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A
B．澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应的离子反应为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2- |
| C、水电离产生的．（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3 COO- |
| D、pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（ ）
| A、紫色的石蕊试液 |
| B、品红溶液 |
| C、澄清的石灰水 |
| D、氢氧化钠溶液 |
甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）| A、X元素可能为Al |
| B、X 元素不一定为非金属元素 |
| C、反应①和②互为可逆反应 |
| D、反应①和②一定为氧化还原反应 |
由1-丙醇制取
，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ）
a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．加聚 h．酯化．
，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ）a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．加聚 h．酯化．
| A、e、d、c、a、h |
| B、b、d、f、g、h |
| C、a、e、d、c、h |
| D、b、a、e、c、f |
一定条件下，下列反应可为工业制盐酸、合成氨提供原料：CH4 （g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．当该反应达到平衡后，若仅改变图中x的量，重新达到平衡后，y值随x变化趋势合理的是（ ）下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（ ）
| A、氯水、NaBr溶液、盐酸 |
| B、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 |
| C、氯化氢、溴化氢、碘化氢 |
| D、盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 除去乙醇中的乙酸 |
B、 形成原电池 |
C、 制取乙酸乙酯 |
D、 甲烷的取代反应 |
下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
| A、H2O、Al2Cl6 |
| B、CO2、SO42- |
| C、H3O+、[Cu（NH3）4]SO4 |
| D、NH4Cl、C2H2 |