Fe.三种微粒.具有相同的是 [ ] A．化学性质 B．核外电子数 C．所带电荷总数 D．核电荷数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式

，其中含有的化学键有

共价键离子键

．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

加热

.

Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式

2SO₂（g）+O₂（g）=2 SO₃（g）；△H=-196kJ/mol

．若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为

90%

．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是

HClO₄

．
①常温下，将20mL0.1mol?L^-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，则V

＞

20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V₁mL与V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足

D

A．V₁＞V₂ B．V₁＜V₂ C．V₁=V₂ D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为

c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（ClO₄^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）或 c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：

Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O

．

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低

．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为

黄

色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选

硫氰酸钾溶液

（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

血红

色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：

Zn Fe Cu

．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成

Fe

（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成

Fe³⁺

．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：

加入适量铁粉

，相关反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

Fe、三种微粒，具有相同的是

[　　]

A．化学性质	B．核外电子数
C．所带电荷总数	D．核电荷数

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

(1)实验前小明预测说：Fe²‘肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：________

(2)小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^l　FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明计划在0.1 mol·L¹　FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe．的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：(写离子方程式)、溶液由浅绿色变________色．

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²，被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．

③对于证明Fe²，具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．

(3)小明分析H₂O₂中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe^2t还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号，下同)，若Fe^2t在反应中表现出还原性应转化成________．

②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：________，相关反应的离子方程式：________．

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