把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中.加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀.经洗涤.干燥.灼烧.得到红棕色粉末的质量仍为a g.则原合金中铁的质量分数为( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

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钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点

高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 (　　)

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

由Al³^＋→Al(OH)₃→AlO→→Al³^＋系列变化中，中应填写的是(　　)

A．Al(OH)₃ B．AlCl₃

C．HCl D．NaOH

室温下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

B．a→b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是_______。(不考虑水电离出的H^＋，下同)

（2）若反应后的溶液中有Fe³^＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是______。

（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________。

（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________。

下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最

外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四

种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 (　　)

A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小

B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同

C．Z气体通入BaCl₂溶液中无现象，再滴入FeCl₃溶液则可看到有沉淀产生

D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

下列能够检验出KI中是否含有Br^－的实验是 (　　)

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^－

B．加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^－

D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br^－

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