题目内容
下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
【知识点】本题考查化学与环境、化学与技术的相关知识
【答案解析】B 解析A．使用此废气处理装置可减少SO2的含量，减少酸雨的形成。B．装置内发生的反应有化合CaO+SO2=CaSO3、分解CaCO3=CaO+CO2、氧化还原反应2CaSO3＋O2=2CaSO4,无置换反应。B错误。C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，正确D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气中的SO2，以检验废气处理后是否达标。
【思路点拨】本题考查化学与环境、化学与技术的相关知识，难度较小。
中考解读考点精练系列答案下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题： 
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T在元素周期表中的位置 ▲ 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ▲ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ▲ （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ▲ ,该物质中含有的化学键是 ▲ 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(5) X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于 ▲
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
▲ 。