下列说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强.能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中.加入KCl固体.平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发. 但自发反应熵一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

B．中和反应都是放热反应

C．在FeCl₃溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

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已知:K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16,K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag⁺浓度大小顺序正确的是(　)

A.AgCl>AgI>Ag₂CrO₄

B.AgCl>Ag₂CrO₄>AgI

C.Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

D.Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成生成后分子式为C₈H₁₀的烃，则该高分子化合物为(　　)

聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式：(Me指甲基)

下列关于上述高分子的说法不正确的是(　　)

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A中药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄

C．B中氨基酸是一种α氨基酸

D．A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

下列有关实验的说法不正确的是

A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na₂CO₃溶液

C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7

下列关于电化学原理应用中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H⁺－2e^－=H₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O+ 4e^－== 4OH^－

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－== Fe²⁺

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－== Cu²⁺

Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1) 混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

__________________________________________。

(2) 混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

(3) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L。

(4) 已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为

c₁、c₂、c₃，则c₁、c₂、c₃由大到小顺序为。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10^－³mol/L,且K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为。

吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示，关于该物质的下列说法不正确的是(　　)

A．该物质的分子式为C₂₂H₂₄ClN₅O₂

B．该物质具有碱性，能与酸反应

C．该物质不能发生水解反应

D．该物质能发生取代反应和加成反应

下列化合物中，既能与 NaOH溶液又能与稀 H₂SO₄反应的是

A苯酚 B．苯丙氨酸

C．醋酸钠 D．

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