Question

配制500mL 1mol?L^-1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是

 

，偏低的是

 

，无影响的是

 

．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A．再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
B．称量NaOH时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度无影响；
C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果；
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
F．定容时俯视刻度线，所加水偏少，故所配溶液浓度偏高；
故答案为：E；AD；BC．

点评：考查溶液的配制误差分析，难度不大，关键理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断．