Question

15．将8g NaOH溶解在水中，要使Na⁺与H₂O数之比为1：100，需水20mol，其溶液中有0.2mol NaOH，中和这些NaOH，需2mol/L的HCl100mL，或者需要9.8g的硫酸．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O计算．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，要使Na⁺与H₂O数之比为1：100，则n（H₂O）=20mol，与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知盐酸溶液的体积为$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1L=100mL，由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知需要0.1mol硫酸，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
故答案为：20；0.2；100；9.8．

点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，结合方程式计算该题，难度不大．