题目内容
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
（3）C装置的作用是
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；生成1mol氯气，消耗4mol氯化氢，2mol氯化氢显酸性，2mol氯化氢显还原性被氧化；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）依据在温度较高时发生副反应氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2解答．
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（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）依据在温度较高时发生副反应氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2解答．
解答：
解：（1）二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高，所以HCl为还原剂，该反应的电子转移方向和数目可表示
，
故答案为：；二氧化锰；HCl；
（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应的例子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：吸收多余Cl2，防止Cl2的外逸，污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）由题意可知，温度较高时容易发生副反应，所以避免此副反应的发生，应该降低体现的温度，可以将U形管用冷水浴降温（或降温）；
故答案为：将U形管用冷水浴降温（或降温）．
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，故答案为：
；二氧化锰；HCl；（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应的例子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：吸收多余Cl2，防止Cl2的外逸，污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）由题意可知，温度较高时容易发生副反应，所以避免此副反应的发生，应该降低体现的温度，可以将U形管用冷水浴降温（或降温）；
故答案为：将U形管用冷水浴降温（或降温）．
点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质、氧化还原反应的规律，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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| C、（1）（2）（3）（4）（5）（6） |
| D、（1）（2）（3）（4）（6）（5） |
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| B、非金属氧化物 二氧化硫 SO2 |
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