题目内容

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
 
并指出氧化剂为
 
，还原剂为
 

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
 

（3）C装置的作用是
 
，其中发生反应的离子方程式为：
 

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
 
．
考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；生成1mol氯气，消耗4mol氯化氢，2mol氯化氢显酸性，2mol氯化氢显还原性被氧化；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）依据在温度较高时发生副反应氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2解答．
解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高，所以HCl为还原剂，该反应的电子转移方向和数目可表示，
故答案为：；二氧化锰；HCl；
（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应的例子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：吸收多余Cl2，防止Cl2的外逸，污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）由题意可知，温度较高时容易发生副反应，所以避免此副反应的发生，应该降低体现的温度，可以将U形管用冷水浴降温（或降温）；
故答案为：将U形管用冷水浴降温（或降温）．
点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质、氧化还原反应的规律，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层中有3个未成对电子．D元素原子核外M层中只有两对成对电子，E的原子序数为29，请用元素符号或化学用语回答：
（1）当n=2时，AB2属于
 
分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
 
个π键．
（2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的简单气态氢化物中．中心原子的杂化方式为
 
杂化．其分子的空间构型为
 
．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为
 
．
（4）E元素基态原子的核外电子排布式为
 
．
（5）原子序数最小的A元素及相邻同族元素形成的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为
 
．晶胞中化学键键角为
 
．
常温下pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
（1）若用蒸馏水应加入
 
mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入
 
mL；
（3）若用 0.01mol?L-1H2SO4应加入
 
mL．
已知热化学方程式
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
③H2O（l）=H2O （g）；△H=+44kJ/mol
（1）计算热化学方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的反应热△H=
 
．
（2）已知方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度（℃）80083010001200
平衡常数1.101.000.640.40
在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），如反应到第5s时c （CO）=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为
 
，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为
 
mol．
（3）恒容条件下，下列措施能使 n（H2）/n（CO）增大的是：
 
．（填正确选项的字母）
a．降低温度   b．充入氩气   c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O（g）    d．加入催化剂
（4）1200℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数的值为
 

（5）如图是1000℃，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间（t）的变化曲线．
正确书写下列化学方程式：
（1）甲烷与氯气反应制取一氯甲烷：
 

（2）乙烯与溴水反应：
 

（3）乙烯与水反应：
 

（4）乙炔与足量溴水反应：
 

（5）乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：
 

（6）由苯制取硝基苯：
 

（7）苯与氢气反应：
 

（8）乙醇与钠反应
 

（9）由乙醇制取乙醛：
 

（10）由乙醛制取乙酸：
 

（11）由乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯：
 
．
大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
（1）我们所吃的豆腐的主要成分是
 
．
A．凝胶          B．蛋白质        C．脂肪         D．淀粉
（2）点豆腐所采用的凝聚剂是
 
．
A．石膏          B．硫酸钾        C．氯化钡       D．六水氯化镁
（3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
 
．
A．氨基酸        B．蛋白质        C．多肽         D．糖类
（4）天然蛋白质水解的最终产物是
 
．
A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．
试回答：
（1）E 的电子式是
 
；F 中所含化学键类型是
 
．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是
 
；
写出X与D生成Y的化学方程式是
 
．
（ 3）写出 F与 E反应的化学方程式是
 
；
（4）E 的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和 H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用． 25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是
 
．
（ 已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1 ）
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，并用排水法收集氧气的实验步骤主要有（1）检查装置的气密性，（2）点燃酒精灯加热，（3）加药品并固定试管，（4）收集氧气，（5）熄灭酒精灯，（6）把导管撤离出水面．其中正确的实验顺序为（　　）
A、（1）（3）（2）（4）（5）（6）
B、（1）（3）（2）（4）（6）（5）
C、（1）（2）（3）（4）（5）（6）
D、（1）（2）（3）（4）（6）（5）
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A、金属氧化物   氧化铁   FeO
B、非金属氧化物 二氧化硫  SO2
C、酸  硫酸  H2SO3
D、碱  纯碱  Na2CO3

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