黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时.取0.1000g样品在空气中充分燃烧.将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr2O7溶液25.00ml.已知:SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸的质量为 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是 kJ。

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一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是( )

A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质中的一种或几种组成。现进行下列实验：

①取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液；

②取①中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；

③向生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体(A)产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊。

根据以上实验推断，回答问题：

(1)该报白色粉末中一定含有__________，一定不含有__________，可能含有__________。

(2)写出气体(A)与澄清石灰水反应的化学方程式_________________________________。

在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A．3.01x1023 B．6.02x1023 C．0.5 D．1

下列说法正确的是

A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B．一个碳原子的质量约是1.66x1024g

C．氢氧化钠的摩尔质量是40g

D．氩气的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是

A．(Y1+Y2－Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L D．[Y3－(Y1+Y2)]L

下列说法中正确的是

A．1mol 任何气体的体积都约是22.4L

B．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L

C．1mol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状况

D．2mol 气体体积约为44.8L

下列说法中正确的是( )

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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