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在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A．3.01x1023 B．6.02x1023 C．0.5 D．1

练习册系列答案
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在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明矾[KAl(SO4)2 ?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素(化学式为C15H2205)，挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是

A．青蒿素的一个分子中含有42个原子 B．青蒿素属于无机物

C．青蒿素的相对分子质量为282 D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

下列实验操作中错误的是

A. 蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度无须比水大

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2-3ml液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④

黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸的质量为 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是 kJ。

为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是

序号

35ml试剂

固体

混合前温度/℃

混合后温度/℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

③

盐酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

④

盐酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

如下图所示，乙图是甲图的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阴极质量的增加量

C．各电解池阳极质量的增加量

D．各电极上放电的离子总数

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