题目内容
【题目】下列说法表达错误的是
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)ΔH＜0
C.在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高
D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A．中和滴定时，要保证锥形瓶内溶质的物质的量不变，所以盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，A正确；
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明反应2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)正向移动，所以ΔH＜0，B正确；
C．酸碱中和滴定实验中，若不润洗盛装标准液的滴定管，标准液所用体积偏大，实验结果偏高，C正确；
D．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，D错误；
故选D。
【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=
×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L
(3)误差在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
