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下列数据是对应物质的熔点：

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1 291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107

2 073

－57

1 723

据此作出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体      B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体   D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体


．B　[由表中熔点数据分析，BCl3和干冰是分子晶体，AlCl3也是分子晶体。]


练习册系列答案
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用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。

(9)定容时仰视刻度线________。

(10)定容摇匀后少量溶液外流________。

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。

(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。

(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是__________和__________。

(3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。

下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子  B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

A．该化合物的化学式是Al2Cl6  B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体  D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。

①A单质>B单质>R                ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质                ④A单质>R>B单质

(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为________。

(3)写出D原子的核外电子排布式：______________________________。C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

下列说法正确的是(　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不都相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________________________，

c中试剂为____________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。

(3)d中的试剂为______________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

________________________________________________________________________

__________________________________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1HO与DO的相对分子质量相同

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