题目内容
（8分）某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：
请回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。
（3）写出反应④的离子方程式：____________________。
（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。
（1）不存在
（2）存在 11.2 L气体通过浓H2SO4时，体积减少了 4.48 L
（3）H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
（4）混合物中，MgCl2、Al、(NH4)2SO4的总质量刚好等于 28.1 g，说明不含AlCl3
【解析】
试题分析：根据题给流程图知，混合物与过量氢氧化钠溶液反应生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为5.4 g，生成氨气的物质的量为0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g；得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有NaAlO2和过量的氢氧化钠。（1）白色沉淀久置不变色，说明不存在FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁）；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定存在（NH4）2SO4；（3）无色溶液中有无色溶液中有NaAlO2和过量的氢氧化钠，加入盐酸发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；（4）由上述分析知，混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3
考点：考查物质推断。
（15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
⑴浓硫酸的作用是________________________________________ _________；
若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
___________________________________________________。
⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。
根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。
理由是______________________________________________。
⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_
______ _。（任写一条）
Ⅱ.粗产品的精制
⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。
