Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． HClO、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄的酸性依次增强
• B． NaCl中混有KNO₃，可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl
• C． HCl、NH₃、C₂H₅OH均易溶于水的原因之一是与H₂O分子均形成氢键
• D． 以极性键结合的分子不一定是极性分子

Answer 1

分析 A．含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
B．二者溶度积受温度的影响不同；
C．HCl与水不能形成氢键；
D．甲烷为含极性键的非极性分子，HCl为含极性键的极性分子，分子极性与结构对称性、正负电荷中心是否重合有关．

解答 解：A．HClO、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄中非羟基O原子个数增多，则酸性依次增强，故A正确；
B．NaCl中混有KNO₃，二者溶度积受温度的影响不同，则可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl，故B正确；
C．NH₃、C₂H₅OH均易溶于水的原因之一是与H₂O分子均形成氢键，而HCl不能，故C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，化学键与分子极性无直接关系，如甲烷为含极性键的非极性分子，HCl为含极性键的极性分子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与周期律，为高频考点，把握酸性比较、氢键、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．