下列叙述正确的是 A．Cu2O是一种半导体材料.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示.石墨电极上产生氢气.铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时.有0.1molCu2O生成C．图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ .X极是负极.Y极材料可以是铜D．如图二.盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋2Fe²⁺ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe³⁺ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… ( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第周期族

（2）画出元素D的离子结构示意图：。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

___________________________________。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

^{下列说法不正确的是}

^A^．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

^B^．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

有机物A的分子式为C₉ H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G： M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：，

K与少量的氢氧化钠溶液反应：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

下列有关同分异构体叙述中正确的是（）

　A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体

　B．组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体

C．互为同分异构体的物质性质相同

D．互为同分异构体的化学性质相同

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A.CH₄、NH₃、H₂ B.OH^－、F^－、Ne

C.H₃O⁺、NH₄⁺、Na⁺ D.O²^－、F^－、Mg²⁺

反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

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