题目内容
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、2H2O=2H2↑+O2↑ |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、Cl2+H2O=HCl+HClO |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．
解答：
解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；
B．该反应中O元素化合价由-2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选D．
B．该反应中O元素化合价由-2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
D．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、CH3CHO |
| C、C2H5OH |
| D、CH3COOH |
在无色溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、CO32-、Ca2+、Cl- |
| B、H+、K+、OH-、NO3- |
| C、H+、Cu2+、OH-、HCO3- |
| D、K+、Na+、Cl-、CO32- |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（ ）
| A、制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 |
| B、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| C、若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol |
| D、它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全燃烧得0.32molCO2和7.2g水，下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中一定有甲烷和乙烯 |
| B、混合气体中一定有甲烷 |
| C、混合气体中一定没有乙烷 |
| D、混合气体中一定有乙炔 |
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水呈黄绿色 |
| B、新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| C、新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 |
| D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列表达正确的是（ ）
| A、石墨不如金刚石稳定 |
| B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=-3E kJ/mol |
| C、金刚石常温下可转化为石墨 |
| D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、分子中的原子重新组合 |
| B、氧元素的得失 |
| C、电子的转移 |
| D、化合价的改变 |
下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是（ ）
| A、同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 |
| B、主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 |
| C、同周期的元素（稀有气体例外）的原子半径越小，越难失去电子 |
| D、元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 |