题目内容
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ，
其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 除去混合气中的CO2和H2O
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2
（3）①先通O2，再通NH3 保证NH3在纯氧中燃烧(或排尽装置中的空气)
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
【解析】
试题分析：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3的只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。
（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为2NO+O2====2NO2。
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O(O2置换N2)。
考点：氮肥的生产和使用
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
+
+2OH-====NH3·H2O+
+H2O
