题目内容

下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．烧碱???????? B．纯碱??????? C．硫酸??????? D．硝酸

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、电解饱和食盐水制得；B、侯式制碱法主要是利用物质溶解度的差异制得，发生的主要是复分解反应；C、工业制硫酸主要是氧化硫铁矿或单质硫；D、工业制硝酸主要是氨的催化氧化。

考点：考查物质的工业制备、氧化还原反应的判断。

 

练习册系列答案
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右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

（1）A的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工业生产中E到D的反应用途是
焊接铁轨或冶炼金属
焊接铁轨或冶炼金属
（写一种）．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．
（2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bd
bd
（填字母序号）．
a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
（写出一条合理措施即可）．
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量大于生成物的总能量
．
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（2010?南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是
BD
BD
．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
1：1
1：1
．
下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
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按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是
 
．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择
 
（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是
 
．
（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括
 
（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：
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①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．装置C、装置D的作用分别是
 
、
 
．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是
 
．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：
 
．

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