题目内容

水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子．如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈深黄色(棕黄色)；Fe在Cl2中燃烧产生大量褐色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色．

我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因．

(1)开始时出现红褐色沉淀，原因是________；

(2)随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是________；

(3)最后溶液颜色加深，原因是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)电解质(HI)使氢氧化铁胶体发生了聚沉;

　　(2)Fe(OH)3与HI发生中和反应生成了FeI3;

　　(3)I－被Fe3+氧化生成了I2

　　解析：(1)这里红褐色沉淀显然是Fe(OH)3胶体聚沉的结果，那么HI就是起了电解质使胶体聚沉的作用．

　　(2)红褐色沉淀溶解形成了黄色的溶液，这是Fe(OH)3转化成了Fe3+溶液，那么HI就是起了酸中和碱的作用．

　　(3)溶液颜色加深，这是I－转化成I2，那么HI就显示了还原性，被Fe3+氧化了．


提示：

本题要求答题者在物质性质多样化领域里进行开放性探究．


练习册系列答案
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针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是
先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色
先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色
；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）
；
②实验2可得出的结论是
温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）
温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）
；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动
．

针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是         ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：   ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                               。

（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式            。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4．74、7．00、11．50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1．0 mmol·L-1（1mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K2FeO4溶解于pH＝4．74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为 1．0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是                                                     ；

②实验2可得出的结论是                                              ；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O4 Fe（OH）3 ＋8OH—＋3 O2↑。由图1可知，800min时，pH=11．50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4．74的溶液中高，主要原因是                                             。

 

（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                          ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：                       ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                                       。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                           。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是                                                        ；
②实验2可得出的结论是                                                  ；
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

（11分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                                   ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：                                  ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                                        。

（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                            。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是                                                         ；

②实验2可得出的结论是                                                   ；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                               。

 

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