NiO晶体的结构与NaCl相同.Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8 cm.计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为×10^－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)．

答案：
解析：

　　答案：g·cm^－3或g·cm^－3

　　解析：因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体．从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离即×10^－8 cm，在这个小立方体中含Ni²⁺：，含O^2－：，所以，(×10^－8)³×N_a cm³是0.5 mol　NiO具有的体积，则(×10^－8)^－3N_a cm³×ρ＝0.5 mol×74.7 g·mol^－1，g·cm^－3＝g·cm^－3．解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数．

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(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²^＋与最邻近O²^－的核间距离为a×10^－⁸ cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol^-1)。

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²^＋空缺，另两个被两个Ni³^＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³^＋与Ni²^＋的离子数之比。

图3－26

(1)中学教材中图示了NaCl晶体结构（如图），它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另两个被两个Ni³⁺所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8 cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

(1)中学教材所示NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8cm。据此计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在?如上图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni^2-的离子数之比。

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O²^—的核间距离为a×10^－⁸cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol^－¹)

(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²+的离子数之比。