Question

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_____（填字母序号）。

A.铝 B.石墨 C.银 D.铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为______。

Answer 1

【答案】A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)

【解析】

图中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动，据此分析。

（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；

（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)，故答案为：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)。