题目内容
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
C
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ）。
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H中含有离子键和共价键
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性
常用解热镇痛药—扑热息痛的结构简式为 HO—C6H4—NHCOCH3(C6H4表示苯环)。 对它的叙述有：①能与NaHCO3溶液反应；②能发生水解反应；③不能与浓溴水发生取代反应；④遇三氯化铁溶液显紫色。其中正确的是
A． ①和② B．①和④ C．②和③ D．②和④
化学式为C5H12O的有机物，可与金属钠反应产生氢气，试根据下列性质按要求填空。
（1）若该有机物可去氢被氧化成羰基化合物，而不能发生脱水消去反应，则该有机物
可能氧化生成的羰基化合物的结构简式为 。
名称
（2）若该有机物不能去氢被氧化成羰基化合物，而能发生脱水消去反应，则该有机物
的结构简式可能为 。
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
(1)A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
(2)II中反应的离子方程式是 。
(3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中= 。
(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
10-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中
= 。