Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是(　　)

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

 

Answer 1

B

【解析】在CH3COOH溶液中含有H＋、OH－和CH3COO－，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液在加水稀释过程中酸性减弱，c(H＋)减小，在一定温度下，KW是一定值，故c(OH－)增大；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动；pH＝2的CH3COOH溶液的[H＋]与pH＝12的NaOH溶液中的[OH－]相等，但CH3COOH是弱电解质，部分电离，故CH3COOH溶液的物质的量浓度大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7。