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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＋7H2O，通入氧气的另一极其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－8OH－，则下列叙述正确的是

A．

通入甲烷的电极为正极

B．

正极发生氧化反应

C．

该电池使用一段时间后要补充氢氧化钾

D．

燃料电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动

答案：CD
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将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入氢气和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于氢气的燃烧，所以称作氢氧燃料电池．下列说法正确的是（　　）

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

 

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

 

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是


  1. A.
    通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2+2OH-→2H2O+2e-
  2. B.
    正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→ 4OH-,发生氧化反应
  3. C.
    燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
  4. D.
    该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

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