题目内容
把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1
C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－1
应用题作业本系列答案
3Fe（s）+4CO2
3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)的⊿H为（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。
）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9×10－6 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④ 。
（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。