Question

【题目】（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________．

（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++ .___________________

（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+ ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________

（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是______mol，生成的气体在标准状况下的体积是______L。

Answer 1

【答案】H+、Mg2+、Fe3+ S2-、I- Fe2+、S MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl- 0.04mol 0.224L

【解析】

根据微粒中元素化合价分析氧化性、还原性；根据氧化还原反应中电子转移守恒及电荷守恒配平氧化还原反应。

（1）Fe3+、Mg2+、H+中的元素化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；S2-、I-中的元素化合价都是最低价态，所以都只有还原性；Fe2+、S中的元素化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S；

（2）Mn元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，取最小公倍数，配平Fe2+和Fe3+的系数为5，根据电荷守恒及原子守恒分析得，H+参加反应，产物中有水生成，配平方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）“氢化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氢化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-，故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-；

（4）n(MnO2)=，则n(HCl)=0.01mol×4=0.04mol；V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故答案为：0.04mol；0.224L。