题目内容
【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－
Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O
B．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32－
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【答案】D
【解析】
试题分析：A、浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，A错误；B、向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物应该是HCO3-，B错误；C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为为氢离子，正确的离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C错误；D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，D正确。答案选D。
【题目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液pH应调至____________________
II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：
实验编号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
（4）180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为___________________。
（5）己知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。
（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。
