将足量二氧化硫通入下列各溶液中.所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ba2+.Na+.NH4+.Br-.Cl-B．K+.Na+.AlO2-.SO42-.SiO32-C．Na+.HCO3-.SO32-.CH3COO-D．H+.Fe3+.Na+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Ba²^＋、Na^＋、NH₄⁺、Br^－、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-

C．Na^＋、HCO₃^-、SO₃^2-、CH₃COO^－

D．H^＋、Fe³^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D

A项，能大量共存；B项，发生反应生成氢氧化铝、硅酸，但未发生氧化还原反应；C项，发生反应生成碳酸、醋酸等，未发生氧化还原反应；D项，二氧化硫溶于水生成H₂SO₃，其能被硝酸氧化而不能大量存在。

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下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性

B．由水电离的c(H^＋)为l0

的溶液中，Na^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－定能大量共存

C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(H⁺)／c(OH^-)＝10¹²的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^-1的溶液：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

D．水电离的c(H⁺)＝l×10^-14mol·L^-1的溶液：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I^－、K^＋、NO₃^—、Na^＋

B．含有大量Fe³^＋的溶液：NH₄⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、OH^—

C．水电离出c(H^＋)＝1．0×10^－12mol/L的溶液：Cl^－、Na^＋、ClO^－、NH₄⁺

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—、NO₃^—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．澄清透明的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^-、AlO₂^-

B．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

C．c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、ClO^－、K^＋

D．能溶解Al₂O₃的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2-

在水溶液中能大量共存的一组是（）

A．Ba²^＋、Na^＋、SO₄^2-、Cl^－

B．MnO₄^-、SO₃^2-、H^＋、K^＋

C．AlO₂^-、Mg²^＋、K^＋、HCO₃^-

D．K^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

已知SO₃^2-的还原性大于I^－的还原性，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²^＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu²^＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^—)＞c(Y^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

某溶液中含有NO、

、S²^－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S²^－	B．S²^－和NO₃^-
C．、S²^－和NO₃^-	D．4种离子都减少