Question

已知第二周期和第三周期元素形成的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• B、原子序数：d＞c＞b＞a
• C、原子半径：A＞B＞D＞C
• D、原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第二周期和第三周期元素形成的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷，可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B．结合各元素解题原子序数判断；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
D．根据元素判断最外层电子数．

解答： 第二周期和第三周期元素形成的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷，可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正确；
B．A为Mg，B为Na，C为N，D为F，原子序数分别为12、11、7、9，故原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞N＞F，故C错误；
D．A为Mg、B为Na、C为N、D为F，原子最外层电子数分别为2、1、5、7，故最外层电子数目：D＞C＞A＞B，故D错误，
故选A．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度不大，可以根据核外电子排布确定元素所在周期表中相对位置进行解答．