题目内容
某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%．R元素原子核内质子数和中子数相等．通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相对原子质量为16）
考点： 原子结构与元素的性质．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 设R的相对原子质量为M，最外层电子数为x，则其最高正价为+x，负极为﹣（8﹣x），所以它的氢化物的化学式为 H8﹣xR，最高价氧化物的化学式为R2Ox；根据已知数据计算M，再根据质子数和中子数相等，计算质子数，然后判断元素．
解答： 解：设R的相对原子质量为M，最外层电子数为x，则其最高正价为+x，负极为﹣（8﹣x），
所以它的氢化物的化学式为 H8﹣xR，最高价氧化物的化学式为R2Ox；
根据已知数据计算M，再根据质子数和中子数相等，计算质子数，然后判断元素．
它的最高价氧化物中含氧为60%，氢化物中含R为94.12%
则
=60%，
=94.12%，
解得M=32，x=6，
所以R的相对原子质量为32，R中质子数和中子数相等，则其质子数为16，即为S元素，在第三周期第VIA族；
答：R的相对原子质量为32，该元素位于第三周期第VIA族．
点评： 本题考查了元素的推断，题目难度不大，注意把握元素最高正价与负极之间的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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