Question

【题目】硼、铍及其化合物的应用正日益被重视。

⑴最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子有______种运动状态的电子，基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________。

⑵铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___填标号。

A. 都属于p区主族元素 B. 电负性都比镁大

C. 第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

⑶铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_______________________。

⑷硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子的球棍模型如右图所示，其中硼原子的杂化方式为_________，配位键存在于_________原子之间。

⑸B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2350℃，沸点为3500℃，B4C属于____________晶体。

⑹层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为___________；Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为___________。

⑺BeO立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为gcm-3，则晶胞参数a= ________nm(NA数值用6.02×1023表示)

。

Answer 1

【答案】24 B、D Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强 sp3和sp2 4、5 原子 O > B > Be O > Be > B

【解析】

⑴Cr是24号元素，基态Cr原子有24种运动状态的电子，基态Cr原子价电子的轨道表示式。

⑵ A. Be在s区；B. 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减；C. Al的第一电离能小于Mg；D. Be和Al的氯化物都是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性。

⑶Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强，熔点更高。

⑷根据结构得出硼原子的杂化方式，4、5，配位键存在于4、5原子之间。

⑸根据B4C的磨削、研磨、熔点为2350℃，沸点为3500℃得出B4C晶体类型。

⑹非金属性越强，电负性越强，第一电离增大趋势但有特殊。

⑺根据密度等于质量除以体积。

⑴Cr是24号元素，基态Cr原子有24种运动状态的电子，基态Cr原子价电子的轨道表示式；故答案为：24 ；。

⑵ A. Be在s区，故A项错误；

B. 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，故Be和Al的电负性都比大，故B项正确；

C. Al的第一电离能小于Mg，故C项错误。

D. Be和Al的氯化物都是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D项正确；

综上所述，故答案为：BD。

⑶Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强，熔点更高；故答案为：Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强。

⑷硼原子的杂化方式为sp3和sp2，4、5，配位键存在于4、5原子之间；故答案为：sp3和sp2；4、5。

⑸B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2350℃，沸点为3500℃，据此可知B4C属于原子晶体；故答案为：原子。

⑹非金属性越强，电负性越强，故Be、B、O的电负性从大到小的顺序为O > B > Be；Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为O > Be > B，故答案为：O > B > Be；O > Be > B。

⑺M(BeO)=25gmol-1，因，所以；

故答案为：。