题目内容

5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H2SO4　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤Mg（OH）2的饱和溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在该温度下的溶度积常数为5.6×10-12）

分析 （1）碳酸钠溶液为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性；
（2）溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，据此进行判断；
（3）硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，混合液的pH=7，则两溶液体积相等；
（4）①与④溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（HCO3-）；
（5）根据氢氧化镁的溶度积及溶液中氢氧根离子浓度计算出镁离子浓度．

解答 解：（1）N2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，
故答案为：碱性；CO32-+H2O=HCO3-+OH-；
（2）①0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1；④0.1mol/L Na2CO3溶液呈弱碱性，则四种溶液的pH由大到小为：②④①③，
故答案为：②④①③；
（3）②pH=13NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，③0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合液的pH=7，由于硫酸和氢氧化钠都是强电解质，则两溶液体积相等，即：a：b=1：1，
故答案为：1：1；
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（HCO3-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则镁离子难度为：c（Mg2+）=$\frac{5.6×1{0}^{-12}}{0．{1}^{2}}$mol/L=5.6×10-10mol/L，
故答案为：5.6×10-10mol/L．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、难溶物溶解平衡的计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握离子浓度定性常用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．

练习册系列答案
相关题目
15．下列描述错误的是（　　）
A．可以使用排水法收集氨气
B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
16．某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300．A是氨基酸，分子中不存在甲基（-CH3），能与FeCl3溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应．请回答：
（1）有机物A的相对分子质量为197，其分子式为C9H11NO4．
（2）符合上述条件的有机物A的可能结构有12（填数字）种，其中核磁共振氢谱为7组峰，且峰面积为1：2：2：2：2：1：1的α-氨基酸中的任一种的结构简式．
13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应
20．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．久置的氯水pH增大，酸性增强
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2
10．（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，将pH=9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
17．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8
C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期
14．向氯化钡溶液中通二氧化硫气体，未见沉淀出现，但若在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，该物质不可能是（　　）
A．氨水B．氢氧化钠C．酸性高锰酸钾D．盐酸
18．利用化学反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可以设计出一种原电池．该原电池工作时（　　）
A．Fe 为正极B．Cu 为负极
C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网