题目内容
下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率.
|
| A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
| 化学反应速率的影响因素.. | |
| 专题: | 化学反应速率专题. |
| 分析: | 决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因,反应物本身的性质(内因),温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素. |
| 解答: | 解:决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质,而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素.此外,还有固体物质的表面积,光,射线,溶剂性质等属于外因,也会影响化学反应速率,压强只对有气体参与的反应有影响. 故选A. |
| 点评: | 本题考查影响化学反应速率的因素,要注意与外因(浓度、温度、压强、催化剂)的区别,压强影响速率实质为影响浓度. |
在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
(1)420K时,发生反应的化学方程式为:____________________________;若反应中消耗l mol Xe,则转移电子______mol。
(2)600~800K时,会发生反应:
XeF6(g)
XeF4(g)+ F2(g),
该正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。理由是______________________________。
(3)900K时,容器中存在的组分有________________________________。
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),已知该反应570K时平衡常数为1×1059,但反应速率极慢.下列说法正确的是( )
|
| A. | 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
|
| B. | 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
|
| C. | 增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
|
| D. | 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,下列研究结果和示意图相符的是( )
| A | B | C | D | |
| 研究 结果 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
|
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |