题目内容

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．1mol OH－与1mol－OH所含质子数均为9NA

B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA

C．273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA

D．标准状况下，11.2L CCl4含有C－Cl键的数目为2NA

练习册系列答案
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下列有关表述与图像对应关系不正确的是

图1 图2 图3 图4

A．图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系

B．图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系

C．图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系

D．图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1-、C1O-、C1O3- 三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t1前，氧化产物是 (填化学式）。

（2）t2时，Ca (OH)2与C12发生反应的总的离子方程式： 。

（3）该石灰乳中含有Ca (OH)2的物质的量是 mol.

（4）NaC1O2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母）。

A．NaC1、C12 B．NaC1、NaC1O

C．NaC1O3、NaC1O4 D．NaC1、NaC1O3

（5）配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=C1- +______FeO4n-1+ Cl-+ H2O。

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O

④氯气与水反应:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：

请回答：

⑴检验滤液A 中含有Fe2+的方法是 。

⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为 。

⑶在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列说法不正确的是：

A．电池工作时锌为负极

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－

C．电池工作时，电解液的OH－移向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

下列说法不正确的是

A．12C与14C为不同核素 B．石墨与C60互为同素异形体

C．H2O和D2O互为同位素 D．甲烷与乙烷互为同系物

下列说法正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入 100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

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