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第一电离能I1；    态电     性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。同一元素的第二电离能      第一电离能。

气、中、1、能量、小、>

练习册系列答案
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第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为
6＞5＞4
6＞5＞4
．
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符号）．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
两性
两性
，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．说明同一主族元素
失电子
失电子
能力从上到下逐渐增强．
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用）最近的C（用  表示）的位置．
第一电离能I1；________态电_______性基态原子失去________个电子，转化为气态基态正离子所需要的
________叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越________。同一元素的第二电离能________第一电离能。

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