题目内容
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、
Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO
、CO
、SO
中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除
________存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过
程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有
气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________
存在，又排除________存在。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的
离子是________；③还不能确定是否存在的离子是________。
解析：(1)溶液呈强酸性，跟H＋能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO。(2)
加入四氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I－，进一步分析可得
出Fe3＋不存在(因为Fe3＋跟I－反应生成Fe2＋、I2)。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO、
H＋、I－三种离子要发生氧化还原反应，所以可判断NO不存在。(3)“滴加过程中”、
“滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg2＋、Al3＋两种离子。根据“取部分碱性溶
液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有NH。(4)加入
碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba2＋存在，进而可排除SO的存在。
答案：(1)CO (2)NO、Fe3＋ (3)Mg2＋、Al3＋
(4)Ba2＋ SO (5)①Ba2＋、I－、NH ②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO
③K＋、Na＋、Cl－
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO
、CO
、SO
中的几种。取该溶液进行以下实验：