Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（  ）

A．11.2g            B．5.6g              C．2.8g              D．无法确定

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：溶液中没有铁离子，说明全部生成氯化亚铁。则根据氯离子守恒可知，氯化亚铁的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，所以根据铁原子守恒可知，铁的质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，答案选C。

考点：考查铁以及化合物的有关计算

点评：该题是典型的利用守恒法解题的例子。化学计算中的守恒法主要是指质量守恒定律、电子的得失守恒、原子守恒和电荷守恒等，需要学生在平时的训练中注意总结和积累。