Question

15．按要求回答：
（1）用pH试纸测定0.1mol•L^-1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（2）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是AB
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
（4）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=9.0×10⁸（已知25℃时K_sp=1.8×10^-11，K_sP=2.0×10^-20）

Answer 1

分析 （1）根据PH试纸的使用方法分析；
（2）为抑制氯化铁的水解，在配制氯化铁溶液时应该将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中；盐类水解为吸热过程，加热促进水解，氯化氢具有挥发性，蒸干、灼烧最后得到的是氧化铁；
（3）根据c=$\frac{n}{v}$，看是哪一个物理量影响产生的误差；
（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，当溶液中C（Cu²⁺）=10^-5 mol/L时，认为铜离子完全沉淀，再根据氢氧化镁溶度积常数、pH计算c（Mg²⁺）．

解答 解：（1）PH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
（2）为抑制氯化铁的水解，在配制氯化铁溶液时应该将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中；在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生反应：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故答案为：抑制；Fe₂O₃；
（3）A、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，可知c（酸）偏高，故A正确．
B、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，这一滴标准液没有参加反应，又计算在了标准液中，会导致测定结果偏高，故B正确；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误
D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，故D错误；
故答案为：AB；
（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，溶液pH=11，则溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，再根据溶度积常数得c（Mg²⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.00{1}^{2}}$mol/L=1.8×10^-5mol/L，c（Cu²⁺）=$\frac{2.0×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L=2.0×10^-14mol/L，所以c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1.8×10^-5mol/L：2.0×10^-14mol/L=9.0×10⁸，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.0×10⁸．

点评 本题考查的内容综合性很强，考查了溶液的配制、滴定操作等内容，难度较大，注意认真审题．