题目内容
（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
验证甲同学方案： 。
验证乙同学方案： 。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
（6分）Br2 （1分） Fe3+（1分） CCl4 下层溶液变橙红色（1分）
KSCN 溶液变红色（1分） 4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2 2分
解析试题分析：（1）由于单质溴溶于水就显黄色，所以使溶液变黄色的物质应该是Br2。如果是发生化学反应导致，则可能是单质溴把亚铁离子氧化生成了铁离子。而铁离子在溶液中也是显棕黄色的。
（2）①如果没有发生化学反应，则可以根据单质溴易溶在有机溶剂中进行判断。所以选择的试剂是CCl4，实验现象是混合震荡静止后，溶液分层，下层溶液变橙红色。
②如果发生了化学反应，则可以通过检验铁离子来严重。所以选择的试剂是KSCN溶液，实验现象是混合后溶液变红色。
（3）单质溴具有氧化性，能把亚离子氧化，所以乙同学的判断是正确的。由于氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，但亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。因此根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是
4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：在判断氧化还原反应中反应的先后顺序是，关键是判断出氧化性和还原性的强弱顺序。而在进行有关计算时，需要依据电子的得失守恒。
阅读快车系列答案(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 |
| C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
| | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | | |
| 第二种方法 | | |
(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
|
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选用试剂 |
实验现象 |
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第一种方法 |
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第二种方法 |
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（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。