在0.5mol Na2SO4中.含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na+数约是（　　）

A．3.01×10²³

B．6.02×10²³

C．0.5

D．1

0.5molNa₂SO₄中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
则由N=n×N_A可知，
则钠离子的个数为1mol×N_Amol^-1=N_A≈6.02×10²³，
故选B

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（2009?汕头模拟）在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na⁺数约是（　　）

A．3.01×10²³

B．6.02×10²³

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1

B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

（2008?枣庄一模）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1

B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用58.5g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度

（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

产生白色沉淀，且红色褪去

产生白色沉淀，且红色褪去

．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

A、该溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1

B、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

C、配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D、该溶液中含有58.5gNaCl