Question

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

产生白色沉淀，且红色褪去

．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）

在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，
Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色

．

Answer 1

分析：（1）NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红，显酸性，所以以电离为主，电离程度大于水解程度，故答案为：大于；
（2）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，判断离子浓度大小；
（3）Na₂SO₃溶液与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀使SO₃^2-水解平衡逆移，c（OH^-）减小，酚酞褪色．

解答：解：（1）NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红，显酸性，所以以电离为主，故答案为：大于；
（2）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因HSO₃^-部分电离和水解，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），溶液中存在HSO₃^-和水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），c（SO₃^2-）略小于c（H⁺），则c（SO₃^2-）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）Na₂SO₃溶液与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，使SO₃^2-水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-逆移，c（OH^-）减小，所以酚酞褪色，
故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，离子浓度的大小比较，题目难度中等．