题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（ ）
A.常压下,常见单质的沸点：
B.X离子的电子层结构与Y离子的相同
C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同
【答案】D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成，该反应为甲烷与氯气的反应，则W为C元素，Z为Cl元素；W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X、Y的最外层电子数之和为7-4=3，二者原子序数都大于C，则X为Na、Y为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答。
根据分析可知，W为C，X为Na，Y为Mg，Z为Cl元素。
A．常温常压下C的单质为固态，而氯气为气体，则单质的沸点：W＞Z，故A正确；
B．钠离子和镁离子都含有2个电子层，二者的电子层结构相同，故B正确；
C．Na、Cl形成的化合物为NaCl，NaCl水溶液呈中性，故C正确；
D．Cl与C形成的四氯化碳只含有共价键，Cl、Mg形成的氯化镁只含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误；
答案选D。
【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答：
①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____。
（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO转化率 | H2O转化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____。
