题目内容

某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是（　　）
A．5.9mol/LB．1.18mol/LC．11.8mol/LD．无法计算
盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%，
由c=
1000ρw
M
可知，
c（HCl）=
1000×1.18×36.5%
36.5
=11.8mol/L，
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知
c（FeCl2）=c（HCl）×
1
2
=11.8mol/L×
1
2
=5.9mol/L，
故选A．
练习册系列答案
相关题目
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数
第一次 0.30mL  18.50mL
第二次 0.10mL  18.20mL
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为
无色变为浅红
无色变为浅红
；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1452
0.1452
 mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．
（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行
能
能
（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
能
能
．
一氯甲烷的某些物理数据如下表：
熔点
℃		 沸点
℃		 液态时
密度
g/cm3		 18℃时在水中的溶解度
mL/L		 乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性		 乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸．
请填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
；该反应属于
取代
取代
反应．
（2）装置e中可能发生反应的化学方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
．
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃烧的化学方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
．
（4）装置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是
该反应是可逆反应，不能进行到底
该反应是可逆反应，不能进行到底
．实验结束后，d中收集到的液体中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl
．
按要求回答下列各题：
（1）某化合物分子含有18个电子，若该分子中含有4个原子，其分子式是
 
；若该分子中含有8个原子，其分子式是
 
．
（2）某化合物X中含硫和钠元素的质量比是23：16，且与盐酸反应放出气体，写出X与稀盐酸反应的离子方程式
 
；
（3）常温下，电解质M的水溶液，在电解时，阴阳两极上产生的气体X2、Y2能发生如下反应：X2+Y2
 点燃 
.
 
2XY，则M的化学式可能为
 
．
（4）写出符合“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）
 高温 
.
 
化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）”的化学方程式
 
．
在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
（1）依据题意判断，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw=
 
；
（2）a=
 
b=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为
 
；
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为
 
，其中Na2SO4的物质的量浓度为
 
．

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