题目内容

下列有关试剂的保存方法正确的是

①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

③液溴通常用水封保存；

④锂保存在煤油中；

⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

练习册系列答案
相关题目

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )

A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1

下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

A.

B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

C．CH3—CH===CH2＋H2O

D．nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。

（4）“废渣”成分为______________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。

H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.15mol/L B．Z为0.2mol/L

C．X2为0.3mol/L D.Z为0.4mol/L

0.5molNa2CO3中

A．含3.01×1023个CO32－ B．该Na2CO3的质量为106g

C．含0.5molNa+ D．含1mol氧原子

下列物质中，含原子数最多的是

A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷

C. 3.4gH2S D. 6.02×1022个氢分子

（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，

实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．

②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．

A．体系压强保持不变

B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存

C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3

D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ．

（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．

①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．

②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网