下列条件的变化是因为降低活化能.增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( ) A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是(　　)

A．增大浓度 B．增大压强

C．升高温度 D．使用催化剂

解析　只有使用催化剂可以降低活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，加快反应速率。

答案　D

练习册系列答案

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某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：

3FeCl₂＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋6HCl＋H₂

2Fe₃O₄＋3Cl₂＋12HCl6FeCl₃＋6H₂O＋O₂

6FeCl₃6FeCl₂＋3Cl₂↑

据此请回答：

(1)该人欲生产的这种气体是________。

(2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。

A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

(4)写出C与溴水反应的化学方程式：______________________。

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：____________________。

向10 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL。下列叙述正确的是(　　)

A．x＝10时，溶液中有NH、Al³^＋、SO，且c(NH)>c(Al³^＋)

B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)

C．x＝30时，溶液中有Ba²^＋、AlO、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO)

D．x＝30时，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－)＝c(Ba²^＋)

常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

(2)在b点，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氢氧化钠溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。

A．a点 B．b点

C．d点 D．a、b间的某点

E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

_____________________________________________________。

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为12时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读右图，下列判断不正确的是(　　)

A．K闭合时，d电极反应式为：

PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO……	Cl₂、Mn²^＋……

A.第①组反应的其余产物为H₂O

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl₂>Fe³^＋>Br₂

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