甲烷燃料电池电解质溶液:稀硫酸溶液.电池总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O负极通入的气体是正极通入的气体是 ,负极反应: ,正极反应: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。

电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

负极通入的气体是______正极通入的气体是______；

负极反应：___________；

正极反应：_______________。

练习册系列答案

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甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（1）已知：CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1

（2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。

（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。

①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）

A．使用高效催化剂B．降低反应温度

C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

E．向体系中再充入amolCO与2amolH2

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号______；

（2）C的阴离子的结构示意图______；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（）

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。

下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇 B.乙酸 C.苯 D.水

下列气体主要成分不是甲烷的是

A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）

A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

对的叙述正确的是（）

A．有两种结构 B．只有一种结构 C．含有非极性键 D．有四种结构

硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式．

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是．

（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。

A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能

B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的

E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华

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